Chemia nieorganiczna/Kwasy siarkowe

Z Wikibooks, biblioteki wolnych podręczników.

[edytuj] Kwas siarkowy (VI)

Kwas siarkowy(VI) ma wzór H₂SO₄, jest jednym z mocnych kwasów. Tworzy się go przez połączenie wody z tlenkiem siarki (VI) (tritlenkiem siarki) . Stężony roztwór ma bardzo silne właściwości utleniające.

Reaguje z:

• metalami,

• tlenkami metali,

• zasadami,

dając odpowiednie sole, nazywane siarczanami (VI) danego metalu.

Używany m.in do:

• produkcji akumulatorów (jako elektrolit)
• produkcji nawozów sztucznych
• produkcji m.in proszków do prania, kosmetyków
• produkcja innych kwasów

[edytuj] Kwas siarkowy (IV)

Kwas siarkowy (IV), kiedyś nazywany także kwasem siarkawym, ma wzór H₂SO₃, jest jednym ze słabszych kwasów. Tworzy się go przez połączenie wody z tlenkiem siarki (IV) (dwutlenkiem siarki).

Jest to kwas nietrwały, to znaczy że powraca do swojej pierwotnej postaci (w tym przypadku do H₂O i SO₂).

[edytuj] Kwas siarkowy (II)

Mniej znany kwas siarkowy (II), nazywany także kwasem sulfoksylowym, ma wzór H₂SO₂, jest bardzo słabym kwasem. Tworzy się go przez połączenie wody z tlenkiem siarki (II).

Jest to kwas nietrwały, to znaczy że powraca do swojej pierwotnej postaci (w tym przypadku do H₂O i SO).