Chemia nieorganiczna/Liczność materii, czyli mole i stężenia

Z Wikibooks, biblioteki wolnych podręczników.

[edytuj] Mol

Mol jest to nazwa ilość substancji (tak jak kopa lub tuzin) zawierającej tyle molekuł (atomów, cząsteczek), ile atomów znajduje sie w 12g węgla ¹²C W jednym molu znajduje się ok. 6,0221415·10²³ cząstek. Liczba ta nazywana jest stałą Avogadra, oznaczaną symbolem N_A.

Na przykład: 5,5 mola cząsteczek H₂O To 5,5 * 6,022 = 33,121 cząsteczek, To 5,53 * 6,022 = 99,363 wszystkich atomów (ponieważ w jednej cząsteczce H₂O są 2 mole atomów H i jeden mol atomów O)

[edytuj] Masa molowa

Masa molowa M jest to ilość gramów substancji liczbowo równa jej masie atomowej lub cząsteczkowej Jednostką masy molowej w układzie SI jest kg/mol (w starszych podręcznikach określane jako kg·mol^-1), chociaż częściej używana jest jednostka pochodna g/mol. Masę molową oznaczamy dużą literą M.

Przykłady:

• M_H2 = 2 g/mol = 0,002 kg/mol
• M_H2O = 18 g/mol = 0,018 kg/mol

[edytuj] Stężenie molowe

Stężenie molowe roztworów związków chemicznych to liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm³ danego roztworu. Stężenie molowe jest równe stosunkowi liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu. Możemy oznaczyć je literą C. W układzie SI jednostką C jest mol/dm³. Stężenie molowe zależy od temperatury, ponieważ objętość roztworu zmienia się razem z nią.

Wzór:

gdzie:

n = liczba moli związku chemicznego [mol]

V = objętość roztworu [dm³]