Chemia nieorganiczna/Wiązanie jonowe
Z Wikibooks, biblioteki wolnych podręczników.
Wiązanie jonowe występuje wtedy, gdy różnice elektroujemności wiązania jest większa niż 1,7.
Wiązania te tworzą:
- pierwiastki pierwszej grupy (bez wodoru)
- z drugiej grupy (bez berylu) z grupą 16 i 17
- niektóre związki metali z niemetalami np.: Al2O3, CuCl2
- większość soli (wiązania jonowe jest między metalem, a resztą kwasową)
Właściwości substancji jonowych:
- ciała stałe, krystaliczne,
- są bardzo twarde i kruche (to nie znaczy to samo!)
- w stanie stałym nie przewodzą prądu
- wysoka temp. topnienia (5000C)
- w stanie ciekłym przewodzą prąd elektryczny
- rozpuszczalny w rozp. polarnych
- po rozpuszczeniu przewodzą prąd elektryczny
 |
Jedynym wyjątkiem od tej reguły stanowi kwas fluorowodorowy - HF. Chociaż różnica elektroujemności wynosi więcej niż 1,7, to wiązanie to nie jest wiązaniem jonowym, lecz kowalencyjnym spolaryzowanym. |
|
Ćwiczenie Na podstawie skali według paulinga określ czy występujące wiązanie jest wiązaniem jonowym: H2, HCl, Na2SO4, KCl, H2Se, PH3, CaSiO3, Ag2S, Al2O3, F2, NO, CO, Li2O, B2O3, Fe2O3, ZnCl2. |
