Chemia nieorganiczna/Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

Z Wikibooks, biblioteki wolnych podręczników.

Wiązanie kowalencyjne spolaryzowane występuje wtedy, gdy różnice elektroujemności wiązania jest większa niż 0,4, a mniejsza niż 1,7.

Wiązanie to polega na uwspólnieniu jednej lub kilku par elektronowych i przesunięcia ich bliżej atomu o większej elektroujemności. Przy atomie, który przyciągnął elektrony, występuje częstkowy ładunek ujemny, a przy drugim cząstkowy ładunek dodatni.

Przykłady: HCl ΔE = 3,0 - 2,1 = 0,9

H—Cl

H Cl - wzór kreskowy pokazujący polaryzację

H2O
Para elektronów wiążących jest bliżej tlenu; przy atomie tlenu gromadzi się cząstkowy ładunek ujemny, a przy wodorach dodatni.
Cząsteczka, jako całość jest zawsze obojętna. Taka cząsteczka nazywa się dipolem elektrycznym, ma dwa bieguny.
Dipol powstaje, gdy układ atomów w substancji jest niesymetryczny, jak w substancji H2O lub H2S.

Ćwiczenie 1.Na podstawie skali według paulinga określ czy występujące wiązanie jest wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym: LiH, HCl,CaH2, KCl, H2Se, NH3, CaSiO3, Cl2O7, Al2O3, F2, NO, H2, B2O3, HI, S2, Na2SO4, Fe2O3, ZnCl2. 2. Ustal, czy dana substancja jest dipolem: CH4, NaH, HBr, PH3, FeO, O2, NaNO3, CS2