Wikipedysta:A-nobel-S/brudnopis3

Z Wikibooks, biblioteki wolnych podręczników.

Spis treści 1 Zadania 1.1 Alkany 1.2 Wzory strukturalne i izomeria alkanów 1.3 Grupy alkilowe. Rzędowość atomów węgla 2 Odpowiedzi 2.1 Alkany 2.2 Wzory strukturalne i izomeria alkanów 2.3 Grupy alkilowe. Rzędowość atomów węgla 3 Srebro 3.1 Charakterystyka 3.2 Kwas chlorowodorowy 3.3 Chromian(VI) potasu 3.4 Jodek potasu 3.5 Bromek potasu 3.6 Siarkowodór 3.7 Wodorotlenek sodu 3.8 Zasada amonowa 3.9 Aldehyd mrówkowy w środowisku amoniaku 3.10 Węglan sodu 3.11 Wodorofosforan sodu 3.12 Cyjanki i rodanki 3.13 Tiosiarczan sodu 3.14 Ditizon i rodanina

[edytuj] Zadania

[edytuj] Alkany

1. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne węglowodorów nasyconych, zawierających:

a) 19 atomów węgla,

b) 31 atomów węgla,

c) 26 atomów wodoru.

[edytuj] Wzory strukturalne i izomeria alkanów

1. Napisz wzory grupowe i szkieletowe dla następujących alkanów:

a) izopentan,

b) butan,

c) n-C₇H₁₆.

2. Które z poniższych wzorów są wzorami izomerów?

a) ,

b) ,

c) .

3. Napisz wzory strukturalne trzech izomerycznych alkanów o wzorze:

a) C₆H₁₄,

b) C₈H₁₈,

c) C₇H₁₆,

d) C₅H₁₁Cl,

e) CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₂CH₃

[edytuj] Grupy alkilowe. Rzędowość atomów węgla

[edytuj] Odpowiedzi

[edytuj] Alkany

[edytuj] Wzory strukturalne i izomeria alkanów

[edytuj] Grupy alkilowe. Rzędowość atomów węgla

[edytuj] Srebro

[edytuj] Charakterystyka

Srebro nalezy do grupy miedziowców w układzie okresowym. Jest metalem szlachetnym, nie utlenia się na powietrzu i nie wypiera wodoru z kwasów. Roztwarza się tylko w kwasach utleniających, np.:

6 Ag + 2 HNO₃ → 3 Ag₂O + 2 NO + H₂O

3 Ag + 4 HNO₃ → 3 AgNO₃ + NO + 2 H₂O

3 Ag₂O + 6 HNO₃ → 6 AgNO₃ + 3 H₂O

Srebro w większości związków jest pierwiastkiem jednowartościowym. Sole srebra nie ulegają hydrolizie. Dobrze rozpuszczalne są: azotan(V) srebra, fluorek srebra, chlorany (V) i (VII) srebra, natomiast siarczan (VI) srebra, octan srebra i azotan (III) srebra rozpuszczają się tylko częściowo. Nierozpuszczalne sole srebra roztwarzają się w roztworach amoniaku, tiosiarczanie (VI) srebra i cyjanku potasu z utworzeniem odpowiednich jonów kompleksowych.

[edytuj] Kwas chlorowodorowy

Jony Cl^- strącają z roztworów zawierających jony Ag⁺ biały, serowaty osad chlorku srebra AgCl, ciemniejący na świetle.

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

Osad ten nie rozpuszcza się w kwasie azotowym(V), rozpuszcza się natomiast w roztworze amoniaku, tworząc rozpuszczalny w wodzie chlorek aminosrebrowy [Ag(NH₃)₂]Cl.

AgCl+ 2 NH₃ • H₂O → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H₂O

Po dodaniu roztworu kwasu azotowego(V) ponownie wytrąca się osad AgCl.

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2 H⁺ → AgCl↓ + 2 NH₄⁺

Chlorek srebra rozpuszcza się też w roztworach tiosiarczanu sodu oraz cyjanku potasu.

AgCl + 2S₂O₃^2- → Ag(S₂O₃)₂^3- + Cl^-

AgCl + 2CN^- → Ag(CN)₂^- + Cl^-

Doświadczenie Wykrywanie kationu srebra za pomocą anionu chlorkowego.

Czynności Do badanego roztworu dodać kilka kropel HCl 2 mol/dm3. Wytrącony osad odwirować, klarowną ciecz zdekantować. Osad rozpuścić w NH3 • H2O, dodając amoniak kroplami. Do tak otrzymanego roztworu dodawać kroplami HNO3 2 mol/dm3 do czasu otrzymania odczynu kwasowego roztworu (sprawdzić papierkiem wskaźnikowym). Obserwacje Po dodaniu do roztworu kwasu solnego wytrąca się biały, serowaty osad, rozpuszczalny w roztworze amoniaku. Po dodaniu kwasu azotowego(V) ponownie wytrąca sie biały osad, ciemniejący na świetle. Wnioski Białym osadem jest chlorek srebra. W roztworze znajdowały się kationy srebra.

[edytuj] Chromian(VI) potasu

K₂CrO₄ wytrąca z roztworu zawierającego jony Ag₊ czerwonobrunatny osad chromianu(VI) srebra Ag₂CrO₄

CrO₄^2- + 2 Ag⁺ → Ag₂CrO₄↓

Chromian(VI) srebra jest nierozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie octowym CH₃COOH, rozpuszcza się natomiast w rozcieńczonym kwasie azotowym(V) i w rozcieńczonym roztworze amoniaku.

Doświadczenie Wykrywanie kationu srebra za pomocą anionu chromianowego(VI).

Czynności Do badanego roztworu o odczynie obojętnym (sprawdzić papierkiem wskaźnikowym) dodać kilka kropel roztworu chromianu(VI) potasu. Wytrącony osad odwirować, ciecz zdekantować. Następnie osad rozpuścić w roztworze amoniaku. Obserwacje Żółta barwa roztworu K2CrO4 zanika, wytrąca się czerwonobrunatny osad. Wnioski Czerwonobrunatny osad to chromian(VI) srebra. W roztworze znajdowały się kationy srebra.

[edytuj] Jodek potasu

KI strąca żółty, serowaty osad jodku srebra AgI.

Ag⁺ + I^- → AgI↓

Osad ten jest nierozpuszczalny w kwasie azotowym(V) i w roztworze amoniaku.

Doświadczenie Wykrywanie kationu srebra za pomocą anionu jodkowego.

Czynności Do badanego roztworu dodać kilka kropel roztworu jodku potasu. Obserwacje Po dodaniu roztworu jodku potasu wytrąca się żółty, serowaty osad. Wnioski Żółty, serowaty osad to jodek srebra. W roztworze znajdowały się kationy srebra.

[edytuj] Bromek potasu

[edytuj] Siarkowodór

[edytuj] Wodorotlenek sodu

[edytuj] Zasada amonowa

[edytuj] Aldehyd mrówkowy w środowisku amoniaku

Po dodaniu amoniakalnego roztworu formaldehydu HCHO (roztwór około 40%) do roztworu soli srebra na ściankach próbówki osadza się metaliczne srebro. Jest to tzw. próba Tollensa, a powstały osad jest nazywany lustrem srebrowym.

2 [Ag(NH₃)₂]⁺ + HCHO + 2 H₂O → 2 Ag↓ + 3 NH₄⁺ + HCOO^- + NH₃ • H₂O

Doświadczenie Wykrywanie kationu srebra w próbie Tollensa.

Czynności Do badanego roztworu dodać kilka kropli roztworu amoniaku, a następnie kilka kropli roztworu formaliny. Całość ogrzewać w łaźni wodnej. Obserwacje Na ściankach próbówki pojawia się srebrzysty nalot. Wnioski Osadem jest metaliczne srebro. W roztworze znajdowały się kationy srebra.

[edytuj] Węglan sodu

[edytuj] Wodorofosforan sodu

[edytuj] Cyjanki i rodanki

[edytuj] Tiosiarczan sodu

[edytuj] Ditizon i rodanina

.

Ćwiczenie . [[Grafika:|px]] Rozwiązanie: