Chemia nieorganiczna/Liczność materii, czyli mole i stężenia

Mol

Mol jest to nazwa ilość substancji (tak jak kopa lub tuzin) zawierającej tyle molekuł (atomów, cząsteczek), ile atomów znajduje się w 12 g węgla ¹²C. W jednym molu znajduje się ok. 6,0221415·10²³ cząstek. Liczba ta nazywana jest stałą Avogadra, oznaczaną symbolem N_A.

Na przykład: 5,5 mola cząsteczek H₂O To $5,5*6,022=33,121$ cząsteczek, To $5,5*3*6,022=99,363$ wszystkich atomów (ponieważ w jednej cząsteczce H₂O są 2 mole atomów H i jeden mol atomów O).

Masa molowa

Masa molowa M jest to ilość gramów substancji liczbowo równa jej masie atomowej lub cząsteczkowej Jednostką masy molowej w układzie SI jest kg/mol (w starszych podręcznikach określane jako kg·mol^-1), chociaż częściej używana jest jednostka pochodna g/mol. Masę molową oznaczamy dużą literą M.

Przykłady:

• M_H2 = 2 g/mol = 0,002 kg/mol
• M_H2O = 18 g/mol = 0,018 kg/mol

Stężenie molowe

Stężenie molowe roztworów związków chemicznych to liczba moli danego związku jaką zawiera 1 dm³ danego roztworu. Stężenie molowe jest równe stosunkowi liczby moli substancji rozpuszczonej do objętości roztworu. Możemy oznaczyć je literą C. W układzie SI jednostką C jest mol/dm³. Stężenie molowe zależy od temperatury, ponieważ objętość roztworu zmienia się razem z nią.

Wzór:

$C={\frac {n}{V}}$

gdzie:

n = liczba moli związku chemicznego [mol]

V = objętość roztworu [dm³]