Chemia nieorganiczna/Pierwiastki i związki
Pierwiastki
[edytuj]Pierwiastkiem chemicznym nazywamy substancję, której nie można rozłożyć metodami chemicznymi. Na przykład znana wszystkim woda nie jest pierwiastkiem. Ogrzewana w żelaznej rurze do odpowiednio wysokiej temperatury zamieni się w wodór i tlen:
2 H2O ⇒ 2 H2 + O2
Natomiast tlen jest pierwiastkiem. Nie można go, metodami chemicznymi, rozłożyć na prostsze substancje. Ma swój zestaw właściwości, odróżniających go od pozostałych pierwiastków: jest bezbarwnym, bezwonnym gazem, stosunkowo reaktywnym. Węgiel, który też jest pierwiastkiem, ma zupełnie inne własności: jest ciałem stałym, czarnym i kruchym (grafit), raczej biernym chemicznie w temperaturze pokojowej.
Związek chemiczny
[edytuj]Związkiem chemicznym nazywamy substancję składającą się z atomów co najmniej dwóch pierwiastków chemicznych.
Podział związków chemicznych
[edytuj]Ze względu na liczbę atomów
[edytuj]- niskocząsteczkowe – liczące do ok 100 atomów w cząsteczce,
- średniocząsteczkowe – liczące od 100 do 1000 atomów,
- wysokocząsteczkowe (makromolekuły) – liczące powyżej 1000 atomów.
Ze względu na wiązania chemiczne
[edytuj]- jonowe – w których dominują wiązania jonowe
- kowalencyjne – w których dominują wiązania kowalencyjne
- kompleksowe – w których występują wiązania koordynacyjne
Ze względu na obecność związków węgla
[edytuj]- Związki organiczne – zawierające węgiel i wodór, poza kwasem węglowym i jego pochodnymi.
- Związki nieorganiczne – pozostałe związki
- Związki metaloorganiczne i związki kompleksowe – znajdują się na styku dwóch poprzednich grup.
Ze względu na reaktywność
[edytuj]kwasowość
[edytuj]- kwasy
- zasady
- związki amfoteryczne i
- sole - będące wynikiem reakcji kwasów z zasadami
skłonność do przyjmowania lub udostępniania elektronów
[edytuj]- elektrofile
- nukleofile
zachowanie w reakcjach redoks
[edytuj]- utleniacze
- reduktory